TIPOS DE COLOIDES.

 Las dispersiones coloidales se dividen en dos grandes clases según la afinidad relativa entre la fase dispersa o dispersoide y el medio de dispersión.

Si la afinidad es pequeña se dice que la fase es liófoba (aversión por el solvente) y para indicar la naturaleza del medio de dispersión suele añadirse un prefijo, así: hidrófoba cuando este medio es el agua; alcófoba, si es el alcohol; benzófoba si el líquido es el benceno, etc.

Las sustancias liófobas se designan como coloides irreversibles: son precipitadas fácilmente por los electrolitos y una vez secas no pueden dispersarse de nuevo. Si la afinidad entre la fase dispersa es liófila (amor al disolvente) y según este medio se designa más concretamente como hidrófila.

Los coloides liófilos son reversibles puesto que pueden separase del medio de dispersión y secarse, el material seco cuando se mezcla se regenera un nuevo sistema coloidal. Ejemplo de soles liófobos: dispersiones de metales, tales como platino, oro y plata, los sulfuros coloidales, tales como el sulfuro arsenioso y el sulfuro cúprico y los haluros de plata. Ejemplos de soles liófilos: almidón, jabón, gomas y proteínas, gelatina, agar-agar etc.

Furuken, M. (2006). Dispersiones coloidales. En M. Furuken, Industria de Procesos (págs. 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12). Obtenido de Modulo Dispersiones Coliodales: http://www.geocities.ws/ttpmodulo2/07_Dispersiones_Coloidales_Apunte_2006.pdf